电解复习课件

电极判断电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，借助电流引起氧化还原反应的装置即把电能转化为化学能的装置叫电解池，可以由电解池中的电极与电源的（＋）（－）极的连接情况直接判断，①如果装置中已标有电源的（＋），OH-)向阳极移动离子定向移动电解中以电解CuCl2为例:(阳氧阴还)(2Cl=Cl2)2电极反应阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电，越易放(阳极本身或溶液中阴离子失电子)----与电极材料有关若阳极为活性电性，与负极连接的为电解池的阴极，（－）极，电解与电镀1电极一电解原理阳极与电源正极相连惰性电极只导电，如：CuCl2==Cu+Cl2只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质电解必须建立在电离的基础上(1)阴极:氧化性越强，阴极：Cu2++2e=Cu(还原）放电：电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程叫电解，由离子的放电顺序确定如:用惰性电极电解01mol/LAgNO3与01mol/LCu(NO3)2混合溶液，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl-阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子，则溶液中阴离子失电子注意:离子放电顺序与电极材料﹑离子本身的氧化性﹑还原性及离子浓度等因素有关(1)离子浓度相同或相近时，发生还原反应的为阴极，则阳极本身失电子溶解若阳极为惰性电极，H+)向阴极移动阴离子（Cl-，不参与氧化还原反应(C/Pt)活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)阴极与电源负极相连离子自由移动阳离子（Cu2+，Ag先析出，越易放电(溶液中阳离子得电子)----与电极材料无关4离子的放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+活性电极＞S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-(2)阳极:还原性越强，与正极连接的为电解池的阳极，3电解:电解池形成条件:(1)与电源相连的两个电极(2)电解质溶液(或熔化的电解质)(3)形成闭合回路反应原理电解结果:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3基础知识知识应用小结下一页返回例：以石墨电极电解硝酸银负极出电子电子回正极②电解池的两极也可由两极的反应来决定的：发生氧化反应的为阳极，Cu后析出又如:用惰性电极电解01mol/LFeCl3和0，