一章化学反应及其能量变化教学课件

2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△+5-2-10化合价升高，被氧化化合价降低，化合价升高，被氧化化合价降低，第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一，被还原该反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，化合价降低，被还原2）化合价升降与电子得失的关系：第一节氧化还原反应例2，四种基本反应类型A+B=AB2H2+O2===2H2O点燃AB=A+B2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△A+BC=AC+BZn+HCl==ZnCl2+H2↑AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O第一节氧化还原反应二，化合价升高；第一节氧化还原反应Ⅲ，C作还原剂，被还原第一节氧化还原反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e-，2）“升-失-还；降-得-氧”3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒；4）双线桥法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失6e-，被氧化得5e-，化合价降低，得氧失氧的角度：物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应Ⅱ，化合价降低；失去电子(e-)，被还原，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，化合价升高，第一节氧化还原反应例2，被氧化得6e-，电子得失的角度（实质）：1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应，发生了氧化反应，被氧化化合价降低，发生了还原反应，被还原2）化合价升降与电子得失的关系：得到电子(e-)，化合价升降的角度（表现）：1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应例1，2CuO+C===2Cu+CO2高温+200+4化合价升高，2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△+5-2-10化合价升高，氧化还原反应Ⅰ，被氧化，被还原SO2+2H2S=3S+2H2O+4-2，