高一化学《物质结构元素周期律》复习（一）课件

相互关系(1)??质量数=(2)??原子中：质子数=(3)??阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数二，质子有个，D1112102316161832（二）元素周期律知识一，最外层电子不能超过个，中子数是，其阴离子的还原性，最外层电子数C，还原性的关系一般说来，原子(AzX)中，质量数是，中子数是，单质的氧化性，中子有个，化合价，核外电子有个，3216S2-中的质子数是，次外层电子不能超过个，强强弱元素的非金属性强，能最最低2n281832阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数巩固试题：1，次外层电子数2，电子层数D，电子得失能力宏观性质—金属性，元素性质的内涵元素的性质微观性质—原子半径，2311Na+中的质子数是，如钠和镁，3，电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，即核外电子总是尽先排布在的电子层里，单质的还原性，每层电子不能超过个，核外电子数是，其阳离子的氧化性，2，非金属性二，??原子结构和构成粒子数量间的关系1，核外电子数是，强强弱三．金属性和非金属性强弱判断依据1，元素的失电子能力，质量数是，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A，电子数B，元素的原子得电子能力，金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)(1)，如硫和氯，倒数第三层电子不能超过个，元素的金属性强，核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超，高一第五章复习《物质结构元素周期律》第一课时制作：应益华二00三年六月本课时主要内容：（一）原子结构知识（二）元素周期律知识（三）元素同期表（一）原子结构知识一，非金属性和氧化性，金属性，(2)，