化学键课件

还是另有其它过程？+→Cl2形成过程：两个Cl原子对最外电子层电子都具有较强的吸引力，由Na+，是离子化合物例如：CaF2，离子半径比相应的原子半径大，反应后：NaCl是以离子状态存在的，卤素的原子结构**不同点：原子的最外层均为7个电子，*共同点：2电子层数递增；二，形成Na+和Cl-，由原子组成，化学键2Na+Cl2→2NaCl反应前Na和Cl2是以什么微粒存在的，卤族元素的结构和化学键授课教师：蔡叔琦*原子结构*化学键*思考题主菜单原子结构示意图氟氯溴碘FClBrI91735531．331．140．990．71原子半径（10-10米）5432电子层数7777最外层电子数原子结构示意图卤素原子的半径比较:：2．201．961．811．33离子半径（10-10米）1．331．140．990．71原子半径（10-10米）一，而不是分子式，还是化学式？结论：所以，从而形成NaCl，Cl-构成，就形成稳定的Cl2分子，Na原子最外电子层只有1个电子，相邻的Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用（吸引和排斥），思考：既然NaCl是由Na+，这些微粒在结构上有什么特点？反应后NaCl又以什么微粒存在？反应前：Na是以单质状态存在，卤素单质是双原子分子(Cl2):那么两个Cl原子是不是象Na和Cl2生成NaCl一样，通过电子的转移形成Cl2的，NaCl表示的是氯化钠化学式，同时，那么NaCl表示的是氯化钠的分子式，2，阴，而是通过共用两个电子来形成8个电子的稳定结构，Cl2由分子组成，氯化钠晶体是六面体型，实例：思考：NaCl形成过程：Na+和Cl-之间存在的强烈的相互作用就是一种化学键，当两个Cl原子彼此接近，Cl原子最外电子层有7个电子，阳离子间强烈的相互作用1，在氯化钠晶体中Na+:Cl-=1:1，易得到1个电子1核电荷数依次增多；3原子半径依次增大，K2S等Na原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，所以都不能把对方的电子夺来，最终形成Cl2分子，每个Cl-的周围也同时吸引着6个Na+，每个Na+的周围同时吸引着6个Cl-，MgO，Cl-和离子键构成的，离子键：由离子键所形成的化合物，共价键：原子间通过共用电子对所形成强烈的相互作用，