二氧化硫课件

温室效应c，易溶于水，A，SO2具有还原性，SO2的化学性质2，又恢复原来的红色，从而使溶液颜色消失，被KMnO4氧化，二氧化硫与环境污染1，酸雨：PH≤56的雨水；2，SO2的用途1，溶液又变澄清，溶液颜色褪去，SO2B，易液化（—10℃），H2S通入溴水中2，SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，Cl2通入NaOH溶液中C，长乐第一中学化学多媒体教学课件§6-2二氧化硫环境保护授课教师：吴昌煜一，是因为SO2的漂白作用”，酸雨的危害与防治：1，化学性质①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性：2SO2+O22SO3；能被X2，易分解，因此具有漂白性，有刺激性气味，SO2被Br2氧化，SO2能和Ca（OH）2反应，SO2通入KOH溶液中D，品红溶液C，二氧化硫的性质二，易溶于水（1：40），下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（），发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？2，有人说“SO2使溴水，思考：1，二，澄清石灰水B，石灰水变浑浊，有毒的气体，几种具有漂白性物质的性质比较：三，Ba（OH）2溶液AB3，漂白性：与有色物质结合生成无色不稳定物质，酚酞试液D，生成不溶于HNO3白色沉淀，3，氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O4，2，持续通入，密度比空气大，能用来鉴别SO2何CO2的溶液是（），这种说法正确吗？D自然和人为因素向大气中排放的污染物酸性污染物自然来源人为来源湿沉降干沉降大气污染—酸雨的形成酸雨对环境的危害本课小结一，生成白色不溶物，NxOa，SO2通入H2S溶液中B，溴水橙色褪去，加热溶液，白色污染e，光化学烟雾f，你是否知道酸雨是怎样形成的？它的主要成份是什么？请说说你所了解的有关与酸雨的知识，KMnO4溶液的紫红色褪色，酸雨b，A，SO2的物理性质1，尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？实验现象及解释：1，KMnO4等氧化④漂白性：与有机物结合生成无色物质，KMnO4溶液褪色，SO2的用途F，臭氧空洞d，不稳定，物理性质：无色，无色，2，品红溶液红色褪色，滴加BaCl2，有刺激性气味的有毒气体，4，赤潮A，三，氟里，