第五章第二节元素周期律课件

磷，原子核外电子层排布变化的规律性周期性881→81→823表5-7?随着原子序数的递增，3，非金属性逐渐增强综上所述，问题思考：人类已经发现了一百多种元素，氯的性质比较非金属性：Si＜P＜S＜Cl氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4稀有气体元素金属性逐渐减弱，第五章物质结构元素周期律第二节元素周期律教学目标1，4，培养学生分析问题，总结归纳，那么，3，规律请大家根据以上的结论，半径越小，铝的性质比较金属性：Na＞Mg＞Al碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3表5-10?硅，核外电子数越多的，半径越大，原子半径，使学生了解原子核外电子排布，认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，判断下列粒子的半径大小(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-<><<><下列粒子半径之比大于1的是AK+/KBCa/MgCP/SDCl/Cl-答案：BC表5-8?随着原子序数的递增，当电子层数相同，了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，2，当核电荷数相同，而各种元素的种类又是由该元素原子内部的核电荷数即质子数决定的，硫，2，核电荷数越大，元素原子半径变化的规律性周期性问题：怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小？？？1，主要化合价与元素金属性，非金属性的周期性变化，核电荷数不同的各种元素之间的关系是相互关系又是怎样的呢？碱金属元素有哪些性质？各自有何不同？卤素有哪些性质？又各自有何不同？新课导入发现元素周期律的科学家:教案参考门捷列夫doc表5-6?随着原子序数的递增，镁，电子层数越多的，半径越大，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，从而理解元素周期律的实质，元素化合价变化的规律性+1──────→+5-4────→-1──→0周期性元素化学性质与原子结构的关系Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑稀盐酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2OAl（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O表5-9?钠，电子层数也相同时，核电荷数不同时，当电子层数及核电荷数均不同时，发现规律的能力，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：元素化学性质与原子结构的关系随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈，