初中学化学课件

（1）盐与酸的反应　盐1（不一定可溶）+酸1　　　盐2+酸2（生成物中　　有　或　）（2）盐与碱的反应　盐1（溶）+碱1（溶）　　　盐2+碱2（生成物中有　）（3）盐与盐的反应　盐1（溶）+盐2（溶）　　盐3+盐4（生成物中有　）（4）盐与金属的反应　盐1+金属1　　　盐2+金属2（金属1排在金属2前面）一，硫酸盐不溶是硫酸钡碳酸盐大部分都沉淀碱溶是钾钙钠钡铵几类物质间的反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl盐的化学性质：练习：写出下列反应的化学方程式Na2CO3+HCl——Na2CO3+Ca(OH)2——AgNO3+NaCl——练习：上述化学反应的化学方程式　　　的正确写法：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3湿法练铜的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg盐的化学性质之四：（4）盐与金属的反应　盐1+金属1　　　　盐2+金属2学生动手演示：　Pt+CuSO4——Cu+ZnSO4——学生动手演示结果：　Pt+CuSO4——不反应Cu+ZnSO4——不反应金属活动顺序表（活动性从强到弱）：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu盐与金属反应的一般规律：（盐1+金属1　　　盐2+金属2）A　金属1排在金属2的前面B　K，的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都能溶解水中间氯化物不溶是氯化银，具体反应情况不要求掌握分析以下反应的特点：CaO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体生成，碱，初中学化学说　　课制作单位：长冲中学盐在物质间反应中的中心地位：常见盐，Ca，一般不能从盐溶液中置换出金属，盐的化学性质：二，Na的活动性较强，复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气，