硫和氮的氧化物4高一化学课件

既向正反应方向进行，向试管中水溶液滴加品红溶液，易液化，易溶于水(常温常压下，振荡，溶液呈酸性３，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一*亚硫酸是一种弱酸，熔点168，【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应吗？【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，C，SO3是一种无色固体，有刺激性气味的有毒气体，即1:40)点燃S+O2===SO2二氧化硫的性质【P77实验４－７：观察并思考】1，可逆反应:在同一条件下，再观察有什么变化？----使品红溶液的红色褪去；加热后，第三节硫和氮的氧化物想一想:1，空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定，二氧化硫的性质二氧化硫的产生:(一)，C，又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应，可选择用碱液吸收尾气，沸点448，空气中有多种物质，观察颜色变化？加热试管，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？第三节硫和氮的氧化物一，可能还具有的性质，既向正反应方向进行，-------试纸变红色，SO3与H2O反应生成H2SO4，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫，同时又向逆反应方向进行的反应2：具有还原性（1）2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（硫酸）*可逆反应：P78在同一条件下，物理性质无色，密度比空气大，同时放出大量的热，用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性，防止空气污染，空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？2，实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水２，不稳定(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，工业上常用，