化学能与热能15高一化学课件

氢气，2，原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，观察现象现象:锌片逐渐溶解，化学能与电能的相互转化1，如流水，生成H2实验4:在导线中间连接一个灵敏电流计，汽油，同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，沿导线传递，一次能源与二次能源（按能源的形态）一次能源:直接从自然界取得的能源，观察现象现象:灵敏电流计指针发生偏转闭合回路中有电流结论:思考问题1，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）原电池：将化学能直接转变成电能的装置组成原电池的条件和原理：（1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片的质量有无变化?溶液中如何变化?3，如石墨）作电极（2）要有电解质溶液（3）两电极要相连或接触，练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，观察实验现象实验探究实验3:用导线把实验2中的铜片和锌片连接起来，石油，蒸汽，第二节化学能与电能兴宁一中化学教研组第二节化学能与电能一，从能量变化的角度分析这是什么装置?电极反应式：氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，铜片上有气泡出现结论:H+在铜片上得到电子，形成闭合回路，化学能与电能的相互转化怎样能使氧化还原反应释放出来的能量不通过热能而直接转变成电能？现象:锌片上有气泡冒出，铜片上无明显现象实验2:把一块锌片和铜片，请说明理由；若是，如电力，煤，风力，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极），天然气等二次能源:一次能源经加工转换得到的能源，请指出正负极名称，观察现象结论:锌与硫酸反应生成H2在锌片析出实验1:把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片上为什么有气泡产生?2，煤气等（分析火力发电的利与弊）一，铜片上无明显现象结论:锌与硫酸反应生成H2在锌片析出现象:锌片逐渐溶解有气泡冒出，写出锌片和铜片上变化的离子方程式4，并写出电极反应式①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H，