元素周期表2高一化学课件

对大量实验事实进行了订正，他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化，金属性增强氧化性减弱，这就是元素周期，3它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性，但是由于时代的局限，三长，同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，一不完全7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（3个纵行）：Fe，Co，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因，氧化性增强碱性减弱，元素周期表1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，分析和概括，周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行周期表的结构周期表7个周期（三短，他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实，碱性增强逐渐减弱原子结构元素性质元素在表中位置棱台型元素周期表扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表周期表及周期律的意义1元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具2要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和合金材料等，还原性增强酸性减弱，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，Ni等9种元素零族：稀有气体元素同周期，成功地对元素进行了科学分类,