化学能转化为电能高一化学课件

Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反应还原反应总反应：探究一:偏转不偏转探索实验2：形成原电池的条件结论一：两种活泼性不同的金属或金属和非金属导体做电极，电流流出的极负极：正极：-+若两极是活泼性不同的金属，能和稀硫酸反应置换出酸中的氢，发生还原反应生成H2，原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，电流流入的极电子流入的极，铜与稀硫酸不反应铜片表面有气泡铜片上氢气是怎么产生的？铜在锌的作用下，则电子的定向移动必产生电流，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂，铜片表面没有气泡锌与稀硫酸反应，[现象]电流计指针发生了偏转，观察：电流计指针是否偏转？BCAZn稀硫酸电流计指针偏向铜电流计指针偏向正极方向导线中有电流通过，[实验1]分别称量铜片插入稀硫酸前和插入稀硫酸一段时间后的质量，验证质量是否改变，则金属为负极，较活泼的金属为负极，观察电流计指针是否发生偏转，若氢离子从铜片上获得的电子是由铁片传递过来的，则活泼的为负极，观察现象水电站能量的相互转化太阳能电池火电站化学能是否可以转化为电能？探索实验1：Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释锌片表面有气泡铜片表面无气泡锌与稀硫酸反应?铜与稀硫酸不反应锌片表面有气泡，探索实验2：形成原电池的条件探究四：结论四：有一个自发进行的氧化还原反应，经实验验证反应前后Cu的质量没有变化，不活泼的为正极若两极是金属和非金属，若是原电池请判断正负极-+*形成原电池的条件*：4必须有一个自发进行的氧化还原反应，判断原电池的正负极稀硫酸-+-+-+-+探究二：结论二：两极之间充入电解液，2．电解质溶液中，偏向于铜片，本身失去电子被氧化，Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑锌片：铜片：氧化反应还原反应原电池：化学能转变为电能的装置，较不活泼的金属（或石墨棒）为正极，锌片为负极铜片为正极判断正负极ee负极正极电子流出的极，探索实验2：形成原电池的条件请判断下列装置是否构成原电池，稀硫酸电离产生的H+从铜片上获得了由锌片传递过来的电子，3．构成闭合回路，再将锌片和铜片平行插入稀硫酸中，酒精硫酸溶液偏转不偏转探索实验2：形成原电池的条件AB探究三：结论三：形成闭合回路，1．有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，[实验2]在锌片与铜片之间接入一只灵敏电流计，非金属为正极负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体AA请根据下列原电池正负构造特点，稀硫酸银N，