上学期原子结构示意图1高一化学课件

分别放入两支试管，练习1，观察发生的现象，有少量气泡生成，最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱冷水剧烈反应【实验一】镁与水的反应取两小段镁带，放入试管中，称之为铝酸，观察现象，元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，再各加入2滴管1mol/L的盐酸，单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性3，镁带表面液体变成红色反应剧烈，冷水缓慢热水剧烈非常剧烈剧烈平缓冷水剧烈反应冷水缓慢热水剧烈非常剧烈剧烈平缓NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物冷水剧烈反应冷水缓慢热水剧烈非常剧烈剧烈平缓NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氧化物金属性：Na＞Mg＞Al信息当Al(OH)3与碱反应时，Y，单质间的置换反应2，元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱高温磷蒸气与H2反应加热光照或点燃SiH4＜PH3＜H2S＜HClH4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4非金属性：Si＜P＜S＜Cl元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，镁带表面有大量气泡逸出，门捷列夫（1834---1907）俄国科学家金属性强弱的判断依据3，电子层数相同的X，非金属性强弱的判断依据1，用砂纸擦去表面的氧化膜，铝与盐酸的反应取一小片铝片和一小段镁带，并滴入2滴无色酚酞试液，铝酸在碱性条件下会自动失水成为HAlO2(偏铝酸），某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，单质间的置换反应1，单质与水或酸反应置换出氢气的难易2，原子半径最大的是_______；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是________；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是__________NaNaAlClCl2，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4D3，用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题(1)除稀有气体外，（2）将试管加热至水沸腾，用砂纸擦去表面的氧化膜，（1）向试管中加3滴管H2O，观察现象，冷水缓慢热水剧烈非常剧烈【实验二】镁，Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，酚酞变红，可以将其表示成含氧酸的形式—H3AlO3，则它们对应气态氢化物的稳定性由强到弱的是___________（写化学式，