上学期苏教版化学1专题二复习高一化学课件

欲收集纯净干燥的氯气且不造成空气污染，　　　新制氯水成分：H2O，均使金属达到最高价态）２，ClO-，二，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，下列装置连接顺序是：CDAHGFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化（三）氯气的物理性质通常情况下，与金属反应（与变价金属反应，才能发挥漂白作用，溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO，Cl-，有　　　，容易保存，性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，液氯是纯净物，新制氯水含Cl2，溶液的ＰＨ值逐渐减小；　　　２，保存氯水时，与非金属反应３，H+，有　　　　　气味的气体，1体积水能溶解约2体积氯气，到1810年被戴维确认为一种元素，溴，氯气是　　　色气体，氯气的制备与性质（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑工业装置（二）氯气的实验室制备氯自1774年被舍勒发现，OH-　　久置氯水成分：H2O，OH－等微粒，形成淡黄绿色液体，　　　　　氯水是混合物，黄绿色逐渐退色，Cl2，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，应避光照，已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，与水反应Cl2　+　H2O=　HCl　+　HClO注意：１，②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色，能溶于水，密度比空气　　，OH-，HClO，溶液中主要以HClO分子形式存在，Cl-，H2O，黄绿刺激性毒大液化（四）氯气的化学性质１，氯水的主要溶质是Cl2，拓展3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，光照氯水，实验室通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存，实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液，大部分仍以分子形式存在，拓展2：次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溴，光照时会加速，氯水是氯气的水溶液，容易　　　，经历了36年，通常情况下，Cl－，碘的制备与性质一，　　　　　　　　　H+，氯，与碱反应实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O日常生活漂白原理工业漂白原理拓展1：氯水氯水为黄绿色，ClO－，氯水的成分２NaOH　+　Cl2　==　NaCl　+　NaClO　＋　H2O４，H＋，碘的制，