下学期氨铵盐高一化学课件

（五）氨的用途[讨论]结合氨气的性质试说氨有哪些用途？氨制铵盐制医用稀氨水作致冷剂制纤维，写出化学方程式，干燥方法，条件，塑料，[练习]1如何检验NH4HCO3的分解产物？2当食盐中含有氯化铵时如何除去？如何分离？3硝酸铵结块后如何处理？4写出下列反应的离子方程式：⑴氢氧化钠浓溶液与硫酸铵浓溶液反应；⑵氢氧化钾稀溶液与硝酸铵溶液共热；⑶氢氧化钠稀溶液中加入氯化铵稀溶液；⑷碳酸氢铵浓溶液中加入氢氧化钠浓溶液，红色石蕊试纸，（离子晶体）（二）化学性质[讨论]根据你日常生活，（四）氨的实验室制法[练习]1写出化学方程式，以空气，钾盐非常相似，[小结]⒈不稳定性NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl==△==NH3↑+HCl↑NH3+HCl===NH4Cl（不同于升华和凝华）硝酸铵加热爆炸分解，生产和近来所学的知识，除锈等，铵盐NH4+与Na+，水，制炸药，[提问]铵盐有怎样的物理性质？说明理由，自己构建起N元素的单质和化合物的相互转变关系，都易溶于水，验满方法，煤等为基本原料如何制取硝酸，⒉与碱的反应（NH4）2SO4+2NaOH=△=Na2SO4+2H2O+2NH3↑⑴浓溶液不加热：NH4++OH-===NH3↑+H2O⑵稀溶液加热：NH4++OH-=△==NH3↑+H2O⑶稀溶液不加热：NH4++OH-===NH3+H2O⑷特殊的如NH4HCO3+Ca（OH）2：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=△==NH3↑+2H2O+CaCO3↓㈢铵盐的用途作氮肥，固体碱（一般用Ca（OH）2）；2装置：固——固——加热（与制氧气同）；3收集方法：向下排空气法（管口堵些棉花）；4干燥：碱石灰；5验满：湿润的红色石蕊试纸——变蓝，2归纳有关氨气实验室制取的知识：原料，（一）物理性质都是晶体，K+性质非常相似，[小结]1原料：固态铵盐，即铵盐与钠盐，装置，㈣铵离子的检验[小结]碱溶液，收集方法，认为铵盐有哪些化学性质？[阅读]p175——176内容，染料制纯碱制尿素制硝酸二,