氧族元素高一化学课件

8，8，62，+4+4+6+6氧族元素单质化学性质的比较H2SH2SeH2Te与氢气反应生成物化合条件稳定性H2O点燃或放电减弱加热加热不直接化合氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性还原性水溶液酸性增强增强氧族元素单质化学性质的比较最高价氧化物水化物的酸性化学式酸性H2SO4减弱化学式水溶液酸性增强H2SeO4H2TeO4H2SH2SeH2Te元素的非金属性越强，62，氧族元素氧族元素的原子结构元素氧硫硒碲OSSeTe8163452电子层排布2，非金属性强不同点：核电荷数依次增大电子层数依次增多原子半径依次增大得电子的能力依次减弱非金属性逐渐减弱学习化学秘诀之一：结构决定性质（对吸引电子的影响较小）失电子的倾向依次增强金属性逐渐增强氧族元素单质的物理性质单质O2SSeTe颜色无色淡黄色灰色银白色状态气态固态熔沸点低小固态固态高密度大导电性不导电半导体导电不导电氧族元素单质的物理性质随核电荷数的增大而起着变化氧族元素单质的化学性质⑴与大多数金属反应⑵均能与氢气化合生成气态氢化物⑶均能在氧气中燃烧⑷氧化物的对应水化物都为酸SO2–H2SO3SO3–H2SO4SeO2–H2SeO3SeO3–H2SeO4TeO2–H2TeO3TeO3–H2TeO4RO2–H2RO3RO3–H2RO4氧族元素原子结构的相似性决定单质化学性质的相似性，18，6相同点：最外层6个电子易结合2个电子，18，8，8，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强氧族元素单质化学性质的比较请举两个反应事实说明氧气的氧化性比硫强S+O2=SO2还原剂氧化剂2H2S+O2=2S+2H2O氧化剂氧化产物（氧化剂的氧化性比氧化产物强）点燃点燃氧族元素与相应的卤族元素的比较硫氯SCl16172，18，8，62，62，7相似点最外层电子数较多易结合电子（非金属性较强）不同点核电荷数：最外层电子数：原子半径：得电子能力(非金属性)(氧，