高一第一章复习课高一化学课件

复分解反应：生成沉淀，液态HCl和固态NaCl均不能导电，NH3等难电离物质：弱酸（CH3COOH，氧化还原反应判断依据：离子间是否发生反应沉淀：AgCl，Ca(OH)2，所以NH3和CO2是电解质C，非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，弱）电解质，能导电的物质不一定是电解质，Na+，BaSO4，Cu2+，蔗糖和酒精在溶于水和熔化时均不能导电，所以它们是非电解质电解质分类依据全部电离部分电离（强酸，复分解反应2，水溶液或熔融状态下能导电，Fe2+，1（强，CaCO3，KOH，3，H2SO3）；弱碱（NH3H2O）；水二，HSO3-)除K+，HNO3，Ba(OH)2大部分盐：包含难溶性盐（如：BaSO4）（弱酸，气体，注意点：1，所以HCl和NaCl是非电解质B，水）难电离物质：弱酸（CH3COOH，单质和混合物既不属于电解质，氧化还原反应如:2Fe3++2I-==2Fe2++I2氧化性较强的离子与还原性较强的离子不能共存，下列说法正确的是（）A，大部分盐）三大强酸:H2SO4，H2，强碱，Ba(OH)2）气体:CO2，Ba2+，下列物质中导电性最差的是()A熔融的氯化物B固态钾C盐酸溶液D固态氯化钾2，Ca(OH)2，H2CO3，也不是非电解质电解质电解质非电解质非电解质电解质的三种状态非电解质1，BaCO3，SO2，如：Cu电解质本身不一定能导电，（强，也不属于非电解质，还原剂的判断5双线桥五要点：一，弱碱，KOH，导电3，难电离物质2，离子共存：1，H2CO3，化合物2，HCl四大强碱：NaOH，NH3和CO2的水溶液均能导电，掩蔽条件H+:OH-:有色离子：MnO4-，Fe3+H+，所以它们是电解质D，非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物，如：NaCl晶体导电导电不导电导电不导电不导电既不是电解质，O2，H2SO3）；弱碱（NH3H2O）；水1，非电解质的判断2离子共存3离子方程式4氧化剂，氢氧化物（除NaOH，铜和石墨均能导电，弱）电解质，弱酸氢根离子(HCO3-，H2S，Ca2+外的金属离子，