电离平衡高一化学课件

酒精，是电解质，没有分子D强电解质融化状态下都能导电A离子化合物（如强碱和大部分盐类）NaCl==Na++Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：某些具有共价化合物｝强电解质试写出Na2SO4，如：酸，NH3·H2O，弱碱，如：强酸，盐等如：蔗糖，第二节离子反应2009年7月17日星期五思考：1，所以它们均是电解质，NaOH，从实验1来看，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl，从实验2来看，碱，3，所以是电解质，水强电解质和弱电解质的比较都是电解质，2，Cl2，Na2O溶于水可导电，不是电解质，什么样的溶液才能导电？电解质和非电解质的比较：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，练习二：判断下列物质，弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质的水溶液中只有离子，为什么？强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，NaOH，SO3，CH3COOH，有些溶液可导电，CO2SO2NH3等思考：2，非电解质：水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物，在水溶液中均能电离部分电离弱酸:CH3COOHH2CO3弱碱：NH3?H2O强酸HClH2SO4HNO3强碱：NaOHBa(OH)2绝大数盐：物质类别及实例溶液里的粒子电离程度相同点弱电解质强电解质完全电离水合离子分子和水合离子练习一：下列说法是否正确：1，酒精等电解质与非电解质的比较电解质的实例酸：H2SO4HNO3H3PO4CH3COOHHCl碱：NaOHBa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3金属氧化物：Na2OCaOMgOAl2O3非电解质实例蔗糖，Cu练习三：下列叙述正确的是（）A强弱电解质的根本区别在于电离时是否能完全电离B所有的离子化合物都是强电解质，有些溶液导电能力强，强碱，有些溶液不导电，大多数盐如：弱酸，石墨能导电，有些溶液导电能力弱，由于BaSO4不溶于水，NH3，醋酸溶液能导电，4，H2SO4，H2SO4在水溶液里的电离方程式小结：离子化合物大部分的盐类强，