氧化还原反应高一化学课件

还原剂：方程式中所含元素化合价升高的生成物，怎样变化？氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质还原剂——在反应中含元素化合价升高的物质被氧化：一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原：一般指化合价降低的那种元素被还原提问：是否只有得氧，练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，上面两个反应虽然没有氧的得失，因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应，化合价升高，Ｚｎ→Ｚｎ２＋　　　　　　Ｂ，依据[练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应1，Fe+CuSO4=Cu+FeSO42，下列变化需加入氧化剂的是（　　）Ａ，化合价降低，CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)26，Ｄ3，所以同样属于氧化还原反应，氧化还原反应先请看课本P30思考与交流练习1：从得失氧的角度分析下列反应，但有电子对的偏移，　ＫＩ→Ｉ２　　　　Ｂ，它们仍属于氧化还原反应，合理地运用化学知识，*表现特征：元素化合价有升降，降得还氧化剂”请看P32学与问氧化剂还原剂被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物（氧化性）（还原性）失电子，　Ｈ２Ｓ→Ｓ　Ｃ，趋利避害，ＣＯ→ＣＯ２答案：Ａ，　ＨＮＯ３→ＮＯ　　Ｄ，但从化合价升降的角度可知，　ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２答案：Ｃ，下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是（　　）Ａ，氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物氧化还原反应在生产，指出下列反应中哪种物质是氧化剂，生活中着广泛的应用，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，因此在这个反应中同样有化合价的升降，2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O8，在氢气与氯气的反应中，造福人类，2FeCl2+Cl2=2FeCl33，2CuO＋H2==Cｕ＋H2O5，氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应应物，“升失氧还原剂，失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应，有利也有害，我们应该学会科学，虽然没有电子的得与失，哪种物质是还原剂以及氧化产物，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32，ＣＯ２→ＣＯ　　Ｃ，Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ　　　　　Ｄ，2CO+O2==2CO27，被还原氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物1，氧化还原反应*反应实质：有电子得失或电子对的偏移，Ｄ思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？下面再请看这样一个反应，还原产物，