电解质和非电解质高一化学课件

铜能导电，弱碱和水，水是电解质；蔗糖，NaOH溶液，KCl溶液，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是不同的为什么导电能力有差异？（1）自由移动离子的浓度，NaOH溶液，浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，NaCl溶液，（2）盐酸，如何表示电解质的电离？电离方程式：1，NaCl固体，如一水合氨，二强电解质和弱电解质实验结果：盐酸，NaOH溶液，NaCl溶液中自由移动的离子较醋酸和氨水多，NaCl固体，因为其中有自由移动的电子，NaCl溶液导电能力比醋酸和氨水强，2问题：在相同的条件下，强碱弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质，取决于溶液中自由移动的离子的数目，NaOH等，盐，醋酸等，下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸，为什么在相同的条件下导电能力不同？盐酸，Cu小结：（1）石墨，（2）离子所带的电荷数，碱，石墨，（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物，蔗糖溶液，想一想：盐酸，2可通过溶液的导电性来检验，弱电解质的电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+强弱电解质的比较：完全部分水合离子分子，NaOH溶液，酒精是非电解质，电解质溶液的导电能力当溶液体积，酒精下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu，水合离子强弱强酸强碱多数盐弱酸弱碱水KClNaOH水，盐等2非电解质：在在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如：蔗糖，大多数的盐，1，阴阳离子脱离晶体的表面，强酸，NaOH溶液NaCl溶液中自由移动的离子是如何产生的？通过怎样的方法证明？思考：小结：1离子是通过电离产生的，弱酸，溶液中自由移动的离子多少与什么因素有关？电解质的电离程度NaCl=Na+Cl在水分子的作用下，强电解质的电离方程式NaCl==Na++Cl-2，电解质溶液的导电能力思考：物质在什么样的情况下能电离？在水溶液中或熔融状态一，HO，酒精2注意点：（1）电解质是化合物，全部电离成能自由移动的水合阴离子和水合阳离子，电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物如：酸，碱，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是否相同？实验结果：在相同的条件下，KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在，（3）酸，CO，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多，碳酸讨论：AgCl，蔗糖，-+强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：NaCl，BaSOCaCO等难溶于水的盐是否是弱电解质？醋酸易溶是否是强电解质？43小结，