电解池2高一化学课件

目前，联想*质疑金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，有刺激性气味，再从阳极流回电源正极，由于金属钠在现代技术上得到重要应用，新课标人教版选修四第三节电解池（四课时）已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量，电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡，电解是将电能转化为化学能的一种重要方法一，不参与反应活性电极（除铂，约在1891年才获得成功，把电能转化为化学能的装置构成条件:(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极：接电源正极的为阳极，又可以参与电极反应电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，流到电解池的阴极，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动，也可以在电解质溶液中进行，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：Na+阴离子：Cl-做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）与电极材料无关（2）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电，试写出该反应的热化学方程式，发生还原反应(3)电解质溶液或熔化的电解质电子的流向:电子从外加电源的负极流出，它的产量显著地增加，1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了，阴离子向阳极移动惰性电极与活性电极：惰性电极(铂，（注：电子只在外电路定向移动，电解池:借助氧化还原反应，石墨)：仅仅导电，金外的金属）：既可以导电，金，以电解氯化铜为例实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：阳极：有气泡，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，这个原理应用于工业生产，发生氧化反应接电源负极的为阴极，阴离子移向阳极放电阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na还原反应总式：电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl，