三节碱金属元素新教材课件

碱金属的物理性质规律白软小低导都为银白色（铯略带金色）质地柔软密度比较小熔沸点都比较低都能导电，金属性强B，铷，Cs2，铯和O2或H2O的反应将，RbD，其熔点沸点逐渐降低练习二二，物理性质二，Cl2，原子半径最小的是（），下列元素中，钾与水的反应红浮熔游嘶浮熔游红燃爆嘶2，钠例外）核电荷数逐渐增多原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多结构性质相同点最外层都只有1e-化学性质相似易失电子（很活泼作还原剂）递变性电子层数增多原子半径增大电子吸引力减弱原子核对最外层最外层电子易失去二，钾，钾，碱金属元素原子结构规律推论：1，碱金属与水的反应LiNaKRbCs（M表示碱金属）银白色金质地柔软依次增大依次减小依次减小依次剧烈依次剧烈依次增强1，S的反应KCl2：S：钠，锂和O2或H2O的反应将1，与非金属的反应三，第三节碱金属元素锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr放射性元素钠Na第三节碱金属元素一，沸点逐渐降低密度呈增大趋势第三节碱金属元素碱金属相似性递变性LiNaKRbCs一，）2，碱金属元素的化学性质（氧化锂）（过氧化钠）（超氧化钾）碱金属与Cl2，化学性质1，其密度逐渐增大D从锂到铯，导热密度：依次增大熔沸点：依次减小（钾，锂，还原性强C，铯可和O2等非金属及H2O发生反应（金属性）增强还原性2，与H2O的反应{{{相似性:白软小低导相似性:最外层都只有1e-相似性:都具有强还原性规律性规律性规律性略带金色光泽随着核电荷数的增加熔点，与非金属的反应（O2，原子结构三，比钠剧烈不如钠剧烈，最易失电子的是（）A，铷，熔点高BDD练习一二，下列叙述正确的是（）A锂可以保存在煤油中B锂在空气中燃烧生成过氧化锂C从锂到铯，NaB，金属钠比钾（）A，S，LiC，原子半径大D，下列叙述，