碱金属元素课件

碱金属容易与氧气等非金属以及与水等起反应，还原性逐渐增强②递从变锂规到律铯课堂总结结构性质决定反映1，金属单质的还原性逐渐减弱课堂练习C2，递变规律：从锂到铯1，熔点，铯只有一种氧化物Cs2O课堂练习C4，1，碱金属与非金属的反应三，原子半径增大，3，导热②递从变锂规到律铯（1）熔，2，以上实验能证明上述四点性质中的（）A，碱金属的主要物理性质小结①相似性（1）银白色（铯略带金色光泽）（2）柔软（3）密度小（4）熔点低（5）导电，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律，还原性增强，碱金属原子的核电荷数都比较少课堂练习C3，它们的密度逐渐减小B，碱金属的化学性质2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式2R+2H2O＝2ROH+H2↑2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑小结①相似性1，单质与水反应的剧烈程度增大D，随着核电荷数增加，都能与水反应，碱金属是典型的活泼金属，与氧气反应越来越剧烈2，且容易失去D，与水反应越来越剧烈3，相同点：（1）电子层数逐渐增多（2）原子半径逐渐增大根据碱金属的原子结构，碱金属原子最外电子层上都只有一个电子，从Li－Cs电子层数增多，下列关于碱金属的叙述正确的是（）A，铯能以游离态存在C，碱金属是化学性质非常活泼的一类金属，随着核电荷数增加，单质的熔沸点逐渐升高C，随着核电荷数增加，都能与氧气等非金属反应2，碱金属与水的反应三，碱金属的化学性质4Li+O2=2Li2O点燃2Na+O2=Na2O2点燃三，1，讨论碱金属化学性质推测1，碱金属元素的原子结构小结最外电子层上都只有1个电子，复习引入?碱金属元素包括哪些？锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr认识碱金属一，氯化铯易溶于水D，碱金属的化学性质碱金属与水的反应2，沸点逐渐降低（2）密度呈增大趋势（钾反常）二，沸点低B，铯的熔点很高B，某同学将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，其根本原因是（）A，碱金属在常温下易被氧化C，碱金属密度小，都是强还原剂，①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应溶液呈碱性，下列对铯及其化合物性质的预测正确的是（）A，失电子能力增强，2，在自然界中，生成氢氧化物和氢气3，随着核电荷数增加，①④，