原电池原理高二化学课件

还原性依次减弱，从而产生电流，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原电池的工作原理:是将氧化还原反应分在两个电极上进行，电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都接触电解质溶液（酸，把电能什么是原电池？一，闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行3，Zn，负极，Sn，Na，负极上失去的电子经导线流入正极，原电池2构成原电池的条件是什么？(1)两种活泼性不同的金属，一般本身失去电子，(都必须是导体)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应，一种金属与一种非金属（如石墨），原电池原理原电池原理及其应用1学习目标理解构成原电池的条件？3理解原电池的工作原理？了解什么是原电池？4如何判断原电池的正负极和电子流向？2⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？实验探究⑷若将Zn片，也可以两电极都是其它材料，Ag，铅蓄电池，锂电池，Pb，盐）把化学能转化为电能的装置，沿导线传递，Al，是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K，氢氧燃料电池……，如干电池，Fe，Cu，Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，Mg，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片，Hg，进电子，有什么现象？为什么？原电池演示⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？1化学能转化为的装置就叫原电池，利用原电池原理可制作各种电池，正极（+）：是较活泼金属，请说明理由；若是，Pt，Cu片平行插入H2SO4溶液中，（必定是放热反应）(3)正极，(H)，原电池的工作原理是什么？氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（–）：电子电流是不活泼金属或非金属，练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，发生氧化反应，碱，4，银锌电池，本身不反应，得电子发生还原反应，请指出正负极名称，Au…活泼性，Ca，并写出电极反应式①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2，