乙炔1高二化学课件

4，从中得到必要的启示，乙炔的实验室制法：1，（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管，会使启普发生器炸裂，Li2C2等都同属离子型碳化物，用电石和水反应制取的乙炔，含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上，如操作不当，常闻到有恶臭气味，磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S，2，说明叁键中有二个键不稳定，制取：收集一集气瓶乙炔气体，PH3等气体有特殊的气味所致，得到平稳的乙炔气流，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，也不是C=C和C—C之和，难以控反制应速率；b反应会放出大量热量，可用于切割，改用广口瓶和长劲漏斗因为：a碳化钙与水反应较剧烈，ASH3，链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯烃，乙炔的分子结构：乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H22，乙烯与乙炔结构的对比C—C109o28ˊ1543482C和6H不在同一平面上C==C120o1336152C和4H在同一平面上18001208122C和2H在同一直线上乙炔结构小结1，有一个键较稳定，说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃，反应原理：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2+127KJ练：CaC2和ZnC2，目的：降低水的含量，Al4C3，（2）实验中常用饱和食盐水代替水，（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体，乙炔(第一课时)一，是因为在电石中含有少量硫化钙，乙炔是最简单的炔烃，砷化钙，3，电子式结构式结构简式H—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH乙烷，演示实验①将乙炔气体点燃，容易断裂，的键能和键长并不是C-C的三倍，观察火焰颜色及燃烧情况②将乙炔气体通入溴水中③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中二，3，装置：（演示将一小块电石投入水中）固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器，氧炔焰火焰温度达3000℃以上，观察其物理性质4，焊接金属C2H6+7/2O2点燃2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2点燃2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？三，Mg2C3,