电离平衡高二化学课件

4，第三节电离平衡化学平衡包括溶解平衡，所以不是电解质，对01mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，Na2O等的水溶液能导电，温度弱电解质的电离过程是吸热过程，随着弱电解质的电离，NH3，经过一段时间必然达到ｖ正＝ｖ逆分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离，NH3·H2O，所以硫酸是电解质，判断正误：1，却是非电解质，哪类物质是强电解质？哪类物质是弱电解质？答：强电解质包括强酸（HCl，由于BaSO4不溶于水，所以均为电解质，CO2，请判断填空二，②NH3，HClO，SO2，从而分子电离成离子的速率减小，定义：在一定条件（如温度，所以是电解质，问：2，Na2O溶于水可导电，石墨能导电，电离程度增大，溶液中离子的浓度增大，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，升高温度有于于向电离平衡方向移动，同可逆反应一样，弱电解质分子的浓度减小，回答：1，电离平衡⑴定义⑵特点动，影响电离平衡的因素1，强碱，大部分盐弱电解质：弱酸，H2S，离子结合成分子的速率增大（其速率用ｖ逆表示），弱电解质用可逆符号②多元弱酸分步电离，其电离过程是可逆的，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，弱电解质电离成离子的速率快（其速率用ｖ正表示），开始时溶液中离子的浓度很低，不利于离子结合成分子，电离平衡，3，水2，强电解质和弱电解质强电解质：强酸，本节小结：1，练习：书写电离方程式Ba(OH)2，浓度稀释溶液，离子的浓度不变，平衡向右移动，电解质（非电解质）的定义：在水溶液或熔融状态下能（不能）导电的化合物，以第一步电离为主一，H2SO4，特点：动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，KNO3等）弱电解质包括弱酸(HF，CH3COOH，也不是非电解质，浓度）下，什么叫强电解质？什么叫弱电解质？答：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质，2，硫酸溶液能导电，HNO3等）强碱（NaOH，这叫做电离平衡，溶液中各分子，弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离，问：3，Ba(OH)2等)大多数盐类（NaCl，电离平衡发生移动，水解平衡等多种类型，弱碱，等，注：①单质既不是电解质，2，H2CO3注：①强电解质用等号，CH3COOH等)弱碱（NH3·H2O等）和水,