酸碱中和滴定kj高二化学课件

三，滴定管：1，指示剂的选用：如：把等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混CH3COONa溶液显碱性------选用合适的指示剂，强碱滴定强酸：前者常用甲基橙，后者常用酚酞②强酸滴定弱碱：甲基橙如：把等体积等浓度的NH3·H2O与HCl混合后，----且要求通过指示剂能迅速判断出溶液pH值的变化，认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实验操作方法，当还差一滴（每20滴为1mL）时，(每20滴约为1mL)C（OH－）＝(1mL÷20)×01mol/L÷50mL＝1×10－4mol/L，溶液的pH＝10［近似计算］过量一滴时，2，中和反应的实质：2，3，明显，学生掌握酸碱中和的有关计算，[思考]：怎样准确判断中和反应的终点？回忆：如何选择？------只要指示剂的变色范围在pH的突跃范围当中(或一部分在其中也行)，二者反应时NaOH过量一滴，滴定管的种类：酸式滴定管：活塞是玻璃，又叫标定，当加入25mLHCl时，当用了20mL后，计算公式：见课本P71及有关例题思考：向01mol/L（pH＝13）25mLNaOH溶液中加入01mol/LHCl反应过程中，当过量一滴（每20滴为1mL）时，酸碱中和滴定操作的关键：①准确测定参加反应的已知液即标准液的体积，溶液的pH值如何变化？1，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，下列仪器中无零刻度的是：①温度计②量筒③酸式滴定管④托盘天平游码刻度，1，C(H+)＝(1mL÷20)×01mol/L÷50mL＝1×10－4mol/L，用途：用于精确测量溶液的体积，溶液的pH＝4［近似计算］还差一滴时，腐蚀性物质（如溴水），2，不能装酸和氧化性物质（如酸性高锰酸钾），一，就可选用它为指示剂，未知液的体积，学习目标：1，二者恰好完全反应，问还剩下多少毫升？(2)，优点：精确度高，装有24mLHCl的滴定管，为NH4Cl显酸性二，溶液的pH＝73，即pH＝10③强碱滴定弱酸：酚酞----选用：酚酞和甲基橙用量：2~3滴①强酸滴定强碱，②准确判断中和反应是否恰好进行完全，相当于把一滴01mol/L氢氧化钠稀释到50mL，即pH＝42，其精确度为001mL，浓度，二者反应时HCl过量一滴，酸碱中和滴定：H++OH－=H2O3，第四节酸碱中和滴定一，即要求变色灵敏，相当于把一滴01mol/L盐酸稀释到50mL，［思考］(1)，不能装碱液碱式滴定管：有一段橡皮管,