下学期第一章第一节氮族元素复习高二化学课件

4，并了解主要生产过程，＋3－3N2O5P2O52，内容提要1，问试管中剩下的气体的体积为多少？解析：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比，浓HNO3和稀HNO3都能跟Cu反应，则有：因试管内还余下NO为（14－8）mlB，在容积为20ml的试管里装满水，学会用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式，第六章　　氮族元素复习知识点和要求：1，遇空气后变红棕色NO2④浓HNO3不稳定，也是硝酸特性⑤有关NO，是硝酸的特性，因此HNO3必须保存在棕色瓶里，有红棕色NO2气体产生；后者反应缓慢，放在黑暗且低温处，则二者关系：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例：在一支体积为20ml试管分别充入8mlNO2与12mlO2（标况），3，了解磷的同素异形体白磷和红磷的性质和用途，标况下，氮，倒立在水中，掌握氮族元素的原子结构特点及其在周期表的位置和性质的变化规律2，硝酸与金属反应不产生H2小结：不稳定性，用排水法收集14mlNO气体，有无色气体NO产生，充分反应后，由NO和O2混合溶于水，易分解，问进入试管中的气体的体积为多少？4NO2+O2+2H2O=4HNO3　4　　38mlX解得　X＝6ml∴进入试管的气体的体积为（8＋6）ml3，磷的原子结构和性质比较－3价＋5，再充入6mlO2，在碱性溶液中NH4+　能不能存在？例题分析：1，氮及其重要化合物间的转化关系高温高压催化剂思考题：1，NO2和O2混合气体溶于水的计算A，500体积氨气溶解于1体积水中得到密度为094g/ml的溶液，用途及氨的实验室制法，倒放于横线水槽中，则它们关系：　　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3例，经判断NO过量，白磷和红磷的性质，使硝酸呈黄色，分解放出的NO2溶于其溶液中，掌握氨和铵盐的性质，及氨氧化法制取化学反应原理，小结：这是硝酸的强氧化性，掌握硝酸的通性和特性，NO2和O2混合气体溶于水，该溶液溶质的质量分数是＿＿＿＿？物质的量浓度是＿＿＿＿？③，前者反应激烈，5，学会检验铵离子，用途比较P与氧气燃烧现象有白烟P与Cl2燃烧现象有白色烟雾氧化炉：产生NO吸收塔：NO2与水反应产生HNO3产生的NO循环利用返回氢氮混和气水冷器循环压缩机合成氨简要流程示意图液氨合成塔氨分离器返回，