下学期第六节非极性分子和极性分子1高二化学课件

从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，PH3如果结构不对称，N2，2，这样的分子为非极性分子，（2）影响不同：化学键影响物质的化学性质（稳定性），I2熔沸点顺序为：4，另外一方有孤对电子，NH3，NH3，NH4+，这样的分子为极性分子，分子间作用力影响物质的物理性质如熔沸点，强碱等如：HCL，Br2，分子间作用力：分子间存在的作用力叫分子间作用力，H2O22，Br2，不对称结构角型：H2O，HF非极性键形成的双原子分子为非极性分子H2，分子间作用力和化学键的区别；（1）存在的位置不同：化学键存在于分子内部，非极性键：共用电子对不发生偏移（同种原子间形成的共价键）非金属单质，H2O，第六节非极性分子和极性分子一，H2S，三，CL2N2，极性分子和非极性分子1，Na2O2，分子间作用力一般在几千焦到十几千焦，电荷的分布是均匀的，H23，CCl4正三角形：BF3由极性键构成的多原子分子，分子间作用力存在于分子间，分子量大分子间作用力越强，CL2，如H2，H2S三角锥形：NH3，判断方法（1）双原子分子：极性键形成的双原子分子为极性分子HCL，CS2正四面体：CH4，过氧化物，极性键：共用电子对发生偏移（不同原子间形成的共价键）共价化合物，NH4Cl3，不对称的，H2O，非极性键和极性键1，H3O+形成条件：是一方有空轨道，极性分子：分子中正负电荷中心不重合，CL2（2）多原子分子对称结构有：直线性：CO2，配位键：共用电子对由某一原子单方面提供而与另一原子共用，如HCL，从整个分子来看，对称的，F2，溶解度等，NaOH，非极性分子：分子中正负电荷中心重合，二，（3）强度不同：分子间作用力比化学键弱得多，如果结构对称，则为极性分子，分子间作用力1，则为非极性分子，3，相似相溶：极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中，影响分子间作用力的因素：结构相似的分子晶体，解释Cl2，又称范德华力，如，Cl2，化学键一般在几十千焦到几百千焦，HF2，I2为什么在水中溶解度小而在有机溶解中溶解度大？小结化学键离子键共价键非极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子配位键，