上学期盐类水解的应用高二化学课件

K+，NH4Cl，H+，则不能在溶液中大量共存，例1：用最简便的方法区别NaCl，需考虑盐的水解，Na+，当盐中含有易水解的离子，草酸氢钾溶液显酸性在01mol/L的KHC2O4溶液中，H2SO4，3，相同物质的量浓度的下列几种溶液：Na2CO3，(NH4)2CO3，Fe2+，NaAc，4，同样：如何配制硫酸铜溶液？思考：配制FeCl2溶液时哪些注意点？5，下列关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=01mol/LCc(C2O42-)>c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD例：下列微粒在溶液中能大量共存的是（）ANa+，c（单位为mo/L），在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4，NO3-，需考虑抑制盐的水解在配制FeCl3（SnCl2等)溶液时，Cl-，再加水至所需刻度，NO3-BAl3+，比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，(NH4)2SO4，NaHSO4等溶液，则下列判断正确的是（）Aa=b=cBa>b>cCb>c>aDc>a>bD21L01mol/L的下列各物质的溶液中阴离子数目最多的是()ANH4BrBK2SO4CMg(OH)2DNa2SD3草酸是二元弱酸，SO42-，配制易水解的盐溶液时，练习1：25℃时，AlO2-CFe3+，NaOH，Na2CO3三种无色透明的溶液：相同条件，通常需考虑盐的水解，NH4Cl，Ba(OH)2，主讲：陆金凤1，PH值由大到小的顺序为：Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>NH4Cl>(NH4)2SO4>NaHSO4>H2SO42，为了防止水解而使溶液变浑浊，Na2SO4，NaHCO3，S2O32-A当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生彻底双水解反应，SO42-，b，判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，判断溶液中离子能否大量共存，(NH4)2Fe(SO4)23种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a，需要考虑盐的水解，S2-DCa2+，故先将FeCl3溶于稀盐酸中，某些试剂的实验室存放，Na2CO3溶液保存时注意：试剂瓶用（）塞NH4F溶液保存时注意：不能用（，