上学期离子键高二化学课件

其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A10与12B8与17C11与17D6与14(C)原子：离子：离子化合物：二，离子键就越强，课堂练习(A)2，下列说法正确的是：A离子键就是使阴，从上到下，离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小，阳离子结合成化合物的静电作用，哪些元素之间最易形成离子化合物?2离子键是一种什么性质的相互作用？3离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子，离子半径大小比较规律1，4由下列离子化合物熔点变化规律，两个氯离子之间也存在离子键D钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2，分析离子键的强弱与离子半径，核电荷数越多离子半径越小如：O2->F->Na+>Mg2+一离子键：课堂练习练习1，用电子式表示离子化合物的形成1电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，授课人：张金连高中化学新教材第一册第五章第四节第四节化学键观察实验思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，离子键即被破坏，这种式子叫电子式，下列各数值表示有关元素的原子序数，离子所带电荷越多，离子半径逐渐增大；如：Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4，阴离子半径>相应的原子半径；如：Cl->Cl3，瓶中充满白烟Na和Cl的反应使阴，[思考与讨论]1通常情况下，同一主族元素，具有相同电子层结构的离子，阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+<Na2，用电子式表示离子化合物的形成过程例：练习2用电，