上学期勒夏特列原理高二化学课件

仅仅是减弱外界条件的影响，v（逆）（），达到平衡后再加入催化剂，2适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件的变化，则v（正）（），要使平衡常数不变，1适用范围：已达平衡的可逆反应，4，压强或温度等），两者的主要区别是：前者达平衡所需时间()，v（正）和v（逆）的关系是v（正）（）v（逆），其他条件相同的情况下，对于该反应，达到新平衡时，v（正）和v（逆）的关系是v（正）（）v（逆），C的物质的量减小，5，[复习]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，升高温度后，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，前者达平衡后反应速率（），则v（正）（），v（逆）（），3平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量，更不能逆转！练习：25mol35mol气气液固固3，A的浓度会不会降低到等于或小于原来平衡浓度？平衡移动的结果，这个反应是（）热反应，在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催化剂达到平衡，增大增大＝增大增大<放短较大，