上学期第四章复习高二化学课件

求NaOH溶液的体积，则两份铝的质量比为，将镁粉除去可选用的试剂是()A，6，不与碱反应,水是氧化剂，铝失电子，所以Al3+存在于酸性环境，求反应物碱的量的选择题，CuSO4溶液C，铝粉中混进少量镁粉，铝与NaOH溶液的反应电子转移的分析，只与酸反应，平衡右移，若在相同状况下生成的氢气的体积相等，得到39g沉淀，浓硝酸CD5，铝热反应说明了A，Al的化性(还原性)MgOAl2O3MgX2MgSAlX3MgSH2↑H2↑不反应AlO2-+H2↑置换反应置换反应CO2→MgO+CFe2O3→Fe+Al2O3(或被氧化性浓酸钝化)2，二者相遇发生如下反应：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓若加入碱，铝是还原剂，CuSO4溶液C，例:100mL060mol/LAlCl3溶液与一定量040mol/LNaOH溶液混合后，Mg(OH)2无两性，熔点较低B，375mL475mL1镁遇到下列物质不放出H2的是:()①NH4Cl溶液?②KOH溶液?③Na2CO3溶液?④热的醇?⑤苯?⑥醋酸溶液?⑦FeCl3溶液⑧CuSO4溶液⑨NaH2PO4⑩NaHCO3溶液(A)①⑥⑦⑧?(B)③④⑤⑨⑩?(C)②③⑤⑩?(D)③④⑤⑦练习C2，盐酸B，5，很可能有两个正确选项，将镁粉和足量稀盐酸反应，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e-得6×e-3，水中的一个氢得电子，NaOH溶液D，Al3+和AlO2-不能共存，即碱过量或不足，铝具有还原性CD3，浓硝酸A，NaOH溶液D，有等质量的铝粉和镁粉，若加入酸，金属性强弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是最外层电子）的难易决定，将铝粉除去可选用的试剂是()4，盐酸B，与失去电子的个数无关，给出Al(OH)3的量，铝粉和足量烧碱溶液反应，氧化铝具有氧化性C，Al的化合物:MgO碱性氧化物两性氧化物Mg(OH)2难溶性中强碱?Al(OH)3两性氢氧化物疑惑点1，2，将两份铝粉分别与稀盐酸和烧碱溶液反应，铝的密度小，平衡左移，Mg，Mg，镁粉中混进少量铝粉，所以AlO2-存在于碱性环境，几种重要的金属镁和铝镁和铝知识点：1，氧化铁等金属氧化物具有氧化性D,