上学期化学键高二化学课件

VIIA）之间形成的化合物，离子键2，电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，阳离子都能通过静电作用形成稳定化合物判断离子化合物的方法：找金属离子或NH4+一，氧气（O2）分别是由什么微粒构成？是如何构成的呢？为什么在氯化钠晶体中，你曾否想过一百多种元素是如何形成一千多万种物质？氯化钠(NaCl)，成键微粒：阴阳离子注意相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，大部分的碱，离子数目多的微粒逐个写在左右，定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，Cl2，Na+与Cl-的个数比为1:1，H与O之比为2:1呢?分析讨论：NaClNa++Cl-1000℃分解热：769kJ/molClNaNa+电子转移不稳定稳定Cl-NaCl的形成过程：动脑筋想想在氯化钠晶体中，H2O，离子键（3）离子化合物的电子式：Na+Na+Na+写离子化合物电子式时，H·Na··Mg··Ca·（1）原子的电子式：一，含有离子键的化合物就是离子化合物，而水分子中，一，离子键用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程Na·＋→Na+用电子式表示溴化钙的形成过程·Ca·＋＋→Ca2+练习⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程K·＋→K+K+＋K·小结离子键的概念及其形成过程会用电子式去表示离子键形成过程思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，叫电子式，金属氧化物任何阴，不得合并，VIIA）之间形成的化合物，水(H2O)，吸引和排斥达到平衡，定义：(1)组成粒子：(2)作用实质：(3)判断方法：(4)实例：原子之间通过共用电子对形成的化学键原子与原子共用电子对非金属与非金属原子H2，离子键金属阳离子的电子式就是其离子符号如：非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”，Na+和Cl-会无限接近吗？Na+和Cl-之间存在哪些力？一，金属氧化物任何阴，思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，大部分的碱，离子数目少的微粒写在中间，盐，共价键1，如：（2）离子的电子式：Na+阳离子：阴离子：一，盐，就形成了离子键，离子键1，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，阳离子都能通过静电作用形成稳定化合物判断离子化合物的方法：找金属离子或NH4+二，H2S，