氧化还原反应(会考复习专题)高二化学课件

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OC，阴离子的_______性越弱若是金属性越强呢？通过氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂____氧化产物还原性：还原剂_____还原产物>>还原性同种元素处于最高价态只有氧化性，________电子还原既有氧化性又有还原性还原性负失去电子四，下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BNH3+HCl=NH4ClCCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ODSO3+H2O=H2SO4AC3，氧化性和还原性强弱的比较根据金属活动顺序表判断根据元素周期表比较----非金属性越强，具有性，具有＿＿性，氧化还原反应与四种基本反应间的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应请对以上反应关系各举一例说明复分解反应三，得到的产物叫＿＿（2）还原剂：＿＿电子的物质，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD，被，还原性，单质的氧化性越强，得到的产物叫＿＿得降低氧化还原还原还原产物失升高还原氧化氧化氧化产物(3)，被还原化合价升高，氧化性，属于氧化还原反应的是A，概念间的串连氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OB，被氧化二，一，还原剂，最低价态只有____性，被，发生反应，中间价态___________________通过原电池电极反应判断;______性较强的作____极，电子转移方向和数目的表示方法CuO+H2=Cu+H2O失去2×e-得到2e-＋２００＋１标出电子转移的方向和数目①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②3NO2+H2O=2HNO3+NO1，氧化剂，发生反应，化合价，NaOH+HCl===NaCl+H2O2，会考专题复习基本概念基本理论复习一氧化还原反应要求------掌握氧化还原反应及有关概念：氧化，基本概念（1）氧化剂:＿＿电子的物质，还原，化合价，根据下列反应：(1)，