盐的水解高二化学课件

促使水的电离平衡发生移动，碱性或中性，（1）弱酸的酸根离子弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱（2）表示方法：CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性（3）酸＋碱盐＋水盐的水解反应是中和反应的逆反应，2实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，叫盐类的水解，使溶液显酸性，使溶液显酸性，碱性或中性，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性弱酸弱碱盐水解程度大，则水解后的酸碱性是怎样的？NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3CH3COONH4水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解强酸强碱盐不水解，说明[OH-]>[H+]CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-1定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，3水解规律：（水解情况要根据盐的具体情况来判断）水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解五言绝句例：判断下列盐类是否能够水解，CH3COOH2实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，溶液酸碱性由形成该盐的酸碱的相对强弱决定，第三节盐类水解问题：盐类的水溶液是否一定呈中性呢？>7<7=7碱性酸性中性一盐类水解CH3COONa水溶液显碱性，但一般不能进行到底，促使水的电离平衡发生移动，若能水解,