水的电离和溶液的pH高二化学课件

强碱相同程度稀释时的变化值小，酸，碱稀释后pH的求算：例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，无限稀释时，两种pH不同的强碱混合后pH求算：例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，一瓶是盐酸，甲基橙31~44红紫蓝无粉红红红橙黄(3)pH计三，约333，2，则在该温度下下列叙述正确的是(）(A)纯净的重水中pD=7，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)}，求混合后溶液的pH，精密pH试纸(2)酸碱指示剂石蕊5~8，例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，用简单的实验方法鉴别，弱碱稀释时，pH，强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2V1+V2c(OH+)V2-c(H+)V1V1+V2讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7④弱酸与弱碱：pH=7pH>7pH<7练习题：1某温度下，pH，酸性溶液混合:混合前c(H+)?混合后c(H+)?混合溶液pH碱性溶液混合:混合前的c(OH-)?混合后c(OH-)?混合后c(H+)?混合溶液pH（多了一个计算步骤）4，pH的计算：1，求混合后溶液的pH，pH；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，另一瓶是醋酸，例3：两瓶pH=2的无色溶液，pH；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，重水（D2O）的离子积常数为16×10-15，其pD=2，弱酸，电离度增大；故其pH的变化值比强酸，酚酞8~10，溶液的pH无限接近7，两种pH不同的强酸混合后pH值求算：例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，(B)1L溶解有001molDCl的重水溶液中，第二节水的电离与溶液的pH（第二课时）pH的测定方法：(1)广范pH试纸,