影响化学平衡的条件课件

新平衡速率一定比原来要大，平衡正向移动，2在其他条件不变的情况下，用浓度对化学反应速率影响的角度来进行分析：增大反应物浓度，浓度对化学平衡的影响：演示实验2-4：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)31号2号3号讨论：a颜色有什么变化？b说明什么问题？c我们可以得出什么结论？I，反之则一定减小，增大生成物浓度或者减小反应物浓度，平衡发生改变第三节影响化学平衡的条件平衡的移动：可逆反应中，SO3浓度及转化率，正反应速率和逆反应速率相等，练习：2SO2+O22SO3浓度恒温，都可以使平衡逆向移动，达到新平衡后，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，建立平衡I后，复习：化学平衡状态的定义：一定条件下，4mol/l2mol/l0平衡I:2mol/l1mol/l1mol/l转化率50%50%平衡II:1mol/l25mol/l3mol/l转化率75%375%课后作业：预习温度和压强对化学平衡的影响，加入4molSO2和2molO2，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动，旧化学平衡被破坏，测得C(SO2)=1mol/l，都会使平衡向正反应方向移动，各组分浓度，化学平衡的特征：逆动等定变研究对象可逆反应动态平衡V正=V逆平衡时，再加入2molO2，II两支试管颜色加深，都可以使平衡正向移动，只要增加任意一组分的浓度，这两支试管中有更多的Fe(SCN)3生成，3在其他条件不变的情况下，可逆反应里，含量保持不变（恒定）条件改变，t0推广：1增加生成物浓度2减少反应物浓度3减少生成物浓度逆向移动逆向移动正向移动总结：1在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或者减小生成物浓度，计算O2，不管增加哪种反应物浓度，1L密闭容器中，V正=V逆≠0V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变一定时间破坏旧平衡建立新平衡一,