原电池应用课件

金属的腐蚀和防护一，高能电池等，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，原电池原理的应用锂电池本节要讨论的内容5，插在HCl里，乙溶解，则是否构成了原电池？若是，铁棒表面会有什么变化？(3)(4)(5)钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？生产上常采取哪些金属防腐措施？钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，例5：在Cu-Zn原电池中，原电池的正负极和电子流向如何判断？4，溶液的pH值为_________？（溶液体积变化忽略不计）02解得：y＝0015(mol)x＝0015(mol)＝＝375×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg375×10－4＝4-lg375答：……－0015根据电极反应：正极：负极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：22224xy0168解：02×0125×2c(H+)余∴2H+——2e——H2↑4-lg3750015二，问题讨论(1)(2)金属的腐蚀和防护判断下列装置是否为原电池？若是，原电池的工作原理是什么？5原电池的应用(1)制作干电池，则流过导线的电子为————mol，指出电极名称并写出电极反应式，从装置中共收集到0168L升气体，原电池1，200mLH2SO4溶液的浓度为0125mol/L，什么是原电池？2，若在潮湿的环境里或浓度较大的环境里长期放置，若工作一段时间后，若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金棒，D（D）⑷比较金属腐蚀的快慢例3：下列各情况，甲比乙的氧化性强；（C）比较反应速率⑶例2：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L硫酸；BA纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液，蓄电池，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)例4：下列装置中四块相同的Zn片，例1：下列叙述中，甲比乙失去的电子多；D同价态的阳离子，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)判断溶液pH值变化⑸，(2)比较金属活动性强弱，常易生锈变红，原电池的应用二，甲上有H2气放出；B在氧化–还原反应中，电极反应是什么？长期放置，构成原电池的条件是什么？3，原因是什，