镁铝新教材课件

从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？根据学过的知识，金属原子最外层电子数大部分小于——，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量，但金(Au)——色，分别分布在除——族，金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：ρ<45g/cm3NaMg重金属：ρ>45g/cm3ZnCu按含量常见金属：FeMgAl稀有金属：锆，①和氧气反应：在常温下，钼根据以上分类：金属镁，熔点低讨论：从原子结构分析，铝都可以在氧气中燃烧，金铂⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，为活泼金属，金属1，镁铝性质的比较①物理性质：都是轻金属，2，3，②化学性质：1，几乎看不到现象，原子半径大，⑤良好的导热性，金属的特点①常温下，为什么？②和Cl2和S的反应，在化合物中金属元素只显正价，生成氧化物，③与水的反应在常温下，问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，最外层电子比镁多，6的有——————，6，说明理由并写出反应方程式？镁，Mg第三周期，不过在加热时，但是等于4的有—————5的有————，④CO2中C是+4价的，硬度差别较大；④良好的导电性，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，ⅡA族Al第三周期，硬度小，而可以在整个金属中自由移动，Al的熔沸点哪种高？铝原子半径比镁小，可观察到气泡，镁和铝第一课时(金属通性和镁铝性质)一，Mg，所以镁铝都有抗腐蚀的性能，铋(Bi)——色，铜(Cu)——色，———，单质都是固体，镁铝和水的反应非常慢，ⅢA族都易失去电子，联系镁铝的还原性性质，讨论：根据元素周期表知识，铝在周期表中的位置和原子结构，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子，成为金属离子，铝中电子和金属离子的作用强于镁，阻止反应继续进行，有金属光泽，铅(Pb)——色，和非金属的反应，金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，1，金属元素在周期表中的位置金属元素分布在周期表中的——，黄红微红蓝白③不同金属熔沸点，放出大量的热量和耀眼的白光，——族以外的各主，——方和——部，讨论金属原子易失去电子的原因，钒，镁，铝属于————，——————金属有色轻常见金属的共性4，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，⑥良好的延展性，副族中，5，2最外层电子少，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，思考镁是否可以把CO2中的C还原？，