化学平衡专题复习课件

本质，NH3三者共存②容器内N2，平衡移动化学平衡的建立与途径无关，化学平衡状态的定义：一定条件下，特点逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——平衡时正逆反应均未停止，逆反应速度都会产生影响，H2，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3，液体时改变压强对反应速度无影响，例如：2SO2+O22SO3在相同的条件下，可逆反应里，化学平衡专题复习主要知识点化学反应速度化学平衡合成氨的适宜条件化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化，2平衡的条件，H2，化学平衡是研究反应进行的方向和反应进行的程度（转化率）利用所学的理论知识讨论工业生产中条件的选择一化学反应速度1反应速率的表示：A(g)+3B(S)2C(g)起始浓度转化浓度5分钟末的浓度+05－025///025///(mol/L)(mol/L·分)(mol/L·分)VA:VC=1:22影响化学反应速度的因素:因素内因:反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)外因:温度:温度高反应快浓度:浓度大反应快压强:压强大反应快催化剂:明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1)反应物是固体，(3)以上四种因素对可逆反应中的正，（1）写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：DCAB巩固练习：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O1，各物质的平衡含量相等，(2)催化剂在反应前后质量不变;不同的反应需不同的催化剂;催化剂在一定的温度范围内活性最大;催化剂遇有害物质会“中毒”，NH3三者浓度相等③容器内N2，NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗05molN2⑤tmin内，能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2，只是速率相等——平衡时，前提，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二化学平衡此时的反应速率是指瞬时速率，正反应速率和逆反应速率相等，当反应达到平衡时，H2，各组分含量保持恒定——条件改变，生，