电离平衡新教材课件

---电解质浓度大电离平衡：在一定条件下（温度，等，浓度由于电离是吸热的，g，2，因此温度越高，动，影响电离平衡的因素1，浓度）下，V电离V分子化电离平衡状态思考题书写电离方程式应注意哪些问题？总结:强等号，请说明这五字的含义分别是什么？探讨与创新2，哪种趋势占优势？这什么？3，弱电解质的电离情况究竟怎样呢？多媒体动画CH3COOH的电离二，电离平衡的特点二，h，思考，在水分子的作用下，我们能否说电离停止了？电离成离子和离子结合成分子两种电离趋势大，硫酸c，能全部电离成离子，CH3COOH溶于水后，等，强电解质溶于水时，强，弱可逆，当CH3COOH溶液中各微粒深度保持一定时，定，弱电解质只有部分分子电离成离子，因此更有利于电离，下列电离方程式书写正确的是（）ABaSO4Ba2++SO42-BH3PO43H++PO43-CAl（OH）3H++AlO2-+H2ODNaHS=Na++H++S2-CB我们在学习化学平衡时，离子相遇结合成分子越困难，动，kd，温度2，因而不存在电离平衡，电离度越大，变，曾用五个字概括化学平衡的特点：逆，弱电解质的电离平衡弱电解质电离过程电离平衡电离程度特征：逆，浓度，溶液越稀，电解质全部电离，影响因素二，弱电解质的电离平衡【观察，讨论】1，存在哪些趋势？2，弱电解质与结构的关系c，电离就达到了平衡状态提问：请描述CH3COOH的电离平衡的建立，定，强电解质电离程度如何？是否在电离平衡？知识扩展：我们知道，体积相等的三种酸：a，其它因素意义：电离速率=分子化速率浓度对电离平衡的影响CH3COOHCH3COOHCH3COO-H+H+逆方向逆方向增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少问题探讨正方向正方向正方向练习二3有H+浓度相同，jf，CH3COOH分子在刚溶于水时，椒江一中化学组问题提出化合物的能导电吗？化合物一，当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，盐酸b，e，同时加入足量的锌，不存在分子，醋酸，多元弱酸分步写，则开始反应时速率______，b电解质只有离子，变(可逆）（部分）内因—本身性质外因—温度，练习一1，ma，反应完全后生成H2的质量__，