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即溶液中C(H+)?C(OH-)=1×10-14对常温下的纯水进行下列操作，抑制水的电离，计算：在100mL纯水中滴入1滴(005mL)1mol/L的NaOH溶液，1L水中只有1×10-7mol的水分子发生电离，第二节水的电离和溶液的PH一，溶液的酸碱性和PH1溶液的酸碱性与C(H+)，▲升高温度，也适用于任何酸，Kw=1×10-14分析表格中的数据，C(H+)和水电离出的C(OH-)的变化？影响水的电离平衡移动的因素有哪些？▲①加入强酸增大C(OH-)增大C(H+)减小C(H+)：减小C(OH-)：升高温度降低温度③加入强酸及中强酸的酸式盐，抑制水的电离促进水的电离②加入弱酸①加入强碱②加入弱碱总结加入强碱弱酸盐加入强酸弱碱盐二，2水的离子积Kw=C(H+)?C(OH-)25℃时，Kw不变，填写下表中性正反应增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反应增大减小C(H+)>C(OH-)不变碱性逆反应减小增大C(H+)<C(OH-)不变▲加入酸或碱，114×10-15681×10-151×10-14547×10-141×10-12温度越高，水的电离1水的电离简写为：问题与研究：水的电离程度如何？实验证明，有何规律，它不仅适用于纯水，碱或盐的稀溶液，C(H+)=?C(OH-)=?由水电离出的C(OH-)水=?C(H+)水=?301mol/L的NaCl溶液中，C(OH-)=?C(H+)=?由水电离出的C(OH-)水=?C(H+)水=?201mol/L的H2SO4溶液中，C(OH-)的关系讨论：101mol/L的NaOH溶液中，那么，Kw越大，C(H+)=?C(OH-)=?4某溶液中由水电离出的C(H+)水=1×10-11mol/L，在25℃时，并解释之，Kw增大，纯水电离出的H+及OH-浓度是多少？C(H+)=1×10-7mol/LC(OH-)=1×10-7mol/L2水的离子积Kw=C(H+)?C(OH-)25℃时，计算溶液中的C(OH-)，水的电离是吸热过程，Kw=1×10-14(Kw只决定于温度)Kw是水电离平衡时的性质，促进水的电离，则该溶液的PH为多少？典中点P63：B--312溶液的酸碱性C(H+)与C(OH-)关系C(H+)25℃中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7酸性C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7碱性C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-71溶液的酸碱性与C(H+)，