电离平衡课件

离子化合物溶于水时，在水分子的作用下能完全电离，下列叙述正确的是（）A强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B所有的离子化合物都是强电解质，电离平衡有哪些特征呢？3，弱电解质部分电离呢？(提示：从电解质在溶液中的存在形式及是不是有的电解质分子不能电离，NaCl某些具有极性共价键的化合物如强酸H2SO4，(3)，弱电解质的电离平衡1，强，HNO3等强酸在水分子作用下完全电离为离子，具有极性键的共价化合物如HCl，如何从反应速率的变化情况说明电离平衡的建立？电离平衡思考三:2，反馈与小结1，不同电解质的电离能力是否相同呢？6，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质的水溶液中只有离子，第三章电离平衡第一节电离平衡思考一:1，电解质与结构的关系离子化合物:如强碱和大部分盐NaOH，有的电解质分子可以电离角度出发加以讨论)二，HCl某些具有极性共价键的化合物如弱酸弱碱和水CH3COOHNH3·H2O强电解质弱电解质思考二:1，H2SO4，只有部分电离成离子，什么叫电离呢？醋酸电离2，某些具有极性键的共价化合物如醋酸等弱酸和氨水等弱碱，电离平衡有没有自己的特征呢？4，H+离子的浓度减小　　　C．溶液中H+个数减少，（2），根据电离平衡的特点，什么物质在什么条件下可电离呢？3，为什么强电解质完全电离，从哪方面可以得到证实呢？(提示：从电解质在溶液中的存在形式）2，导电与电离之间有联系吗？导电实验5，它们溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质与结构的关系动画（1），影响电离平衡的因素：三，哪些物质是弱电解质呢？一，将01mol·L-醋酸溶液加水稀释，哪些物质是强电解质，弱电解质部分电离，在稀释过程中：　　　A．溶液中CH3COO-的浓度增大　　　B．溶液中H+个数增多，你认为影响电离平衡的因素有哪些？怎样影响电离平衡?（氨水为例）思考三:电离方程式：正逆逆正正不移动（1）温度（2）浓度内因：电解质的性质外因：（四），强电解质完全电离，没有分子D强电解质融化状态下都能导电A2，键的极性等多种因素有关，键的类型，什么是电解质呢？4，实验证明：小结：电解质的电离程度与化合物的种类，H+的浓度减小　　　D．溶液中CH3COOH的分子数减少CH3COOH的，