PH全节课件

在水中加入盐酸后，在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？水的电离和溶液的pH值水的电离水的离子积溶液的酸碱性溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，水的离子积为10—12，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L溶液的酸碱性---正误判断1，溶液的酸性越强，2，在水中加入强碱后，式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10—7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH—]Ph+pOH=14溶液的pH值——与酸碱性常温下，如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强，7，2，100℃时，电离度越大的酸溶液则酸性越强，对水升高温度电离度增大，在纯水中，在酸碱溶液中，3，任何水溶液中都有[H+]和[OH—]，影响水电离的因素有哪些？温度：越高电离程度越大；溶液的酸碱性2，水的离子积是否发生改变？3，求[H+]为多少？5，注意：水的离子积只随温度的改变而改变水的离子积问题与讨论1，6，如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4，电离度减小，水的电离和溶液的pH值水的电离水的离子积溶液的酸碱性溶液的pH值1，2，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7溶液的pH值酸性增强碱性增强溶液的pH值——正误判断1，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L[H+][OH—]=10—14是一个常数[H+][OH—]=KwKw叫做水的离子积常数，水的离子积是否发生改变？2，水的电离和溶液的pH值主讲樊红伟水的电离和溶液的pH值水的电离水的电离讨论：1，意义：表示溶液酸碱性的强弱，3，5，简称水的离子积，求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6，用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？水的电离和溶液的pH值水的电离水的离子积水的离子积实验测得：在25℃时，[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性，一定条件下pH值越大，酸性增强，表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示，4，在水中加酸会抑制水的电离，3，强酸溶液的pH值一定大，