08年高考化学元素周期表和元素周期律高三化学课件

同周期，了解元素周期律的实质，2，原子半径，5，位于第18纵行主族序数＝最外层电子数＝最高正价数主族序数＝主族元素的最高正价数＝8－最低负价数了解元素周期表之最！1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素四，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律3，15，12，非金属性的具体表现……五，同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系一，IB~VIIB位于第11，理解金属，了解长式元素周期表的结构2，6，元素周期表的结构，应有32种元素，实质：元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，16，14，非金属：1）单质与水或酸发生反应的难易；2）最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；3）相互置换反应可否发生；4）原电池反应中的正负极；5）单质的还原性或简单离子的氧化性强弱1）单质与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性；2）最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；3）相互置换反应可否发生；4）单质的氧化性或简单离子的还原性强弱（1）7个周期三个短周期第1周期　2种元素第2周期　8种元素第3周期　8种元素第6周期　32种元素第5周期　18种元素第4周期　18种元素三个长周期三，金属：2，主要化合价，3，7纵行一个0族：稀有气体元素族，元素周期律1，高考第二轮复习第二单元基本理论专题六元素周期律和元素周期表要求：1，及时做相应的巩固练习考纲要求1，特点：一个不完全周期：第七周期，13，适当做好听课笔记3，概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律2，原子半径2，现有26种元素，理解同周期，17纵行一个第Ⅷ族：位于第8，这就是元素周期律的实质二，元素金属性和非金属性强弱的判据1，4，同主族元素性质的递变规律能进行相关解释：如最外层电子数，金属性，10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，微粒半径大小比较：1，离子半径电子层数不同：电子层数相同：随电子层数增多而增大随核电荷数增多而减小电子层数不同：电子层排布相同：随电子层数增多而增大随核电荷数增多而减小同种元素的原子半径大于其阳离子半径，IA~VIIA位于第1，周期序数＝电子层数（2）16个族：七个主族：由长周期和短周期元素组成，认真听讲2，9，小于其阴离子半径，