上学期电解原理高三化学课件

Zn2+，直流电源电极阳极：与外电源正极相连的电极，比较出阴阳极的放电离子：②，Pt，电极失电子②若为惰性电极，即K+，做阴极本身不反应，阳极，动力，电解质溶液，阴阳离子在做定向运动导电的同时，Fe2+，电解原理电解CuCl2溶液示意图直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e＝Cu2Cl－－2e＝Cl2↑Cu2++2Cl－CuCl2（还原反应）（氧化反应）被还原得e失e被氧化（放出Cl2↑）（析出Cu）电解氯化铜原理CuCl2＝Cu2++2Cl–阴极阳极Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑（氧–还反应）1，方法阴极：阳极：③，Ag等，⑵，电极反应式，3电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：得电子，氧化反应①若为金属（非惰性）电极，做阳极，进电子，电流是发生氧化—还原反应的根源，⑴，阴极：与外电源负极相连的电极，电解方程式的书写：例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，电解原理在外加直流电源的作用下，电解质溶液中阴离子“争”失电子离子的放电顺序阴离子：阳离子：与金属活动顺序相反，本身都不反应，OH－，Sn2+，首先分析，X－，最后使得失数相等，还原反应①（一般）电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：失电子，H+(酸)Cu2+，活性电极：Fe，F－OH－SO42－4，定义：把电能转化为化学能的装置，Pb2+，Na+，南京溧水县第二高级中学丁政求一，Ca2+，出电子，无反应发生，含氧酸根离子，组成：两个电极，两极半反应相加得总方程式；＞阴极：阳极：4OH－－4e＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e＝2CuH+Cu2+H2OH++OH－CuSO4＝Cu2++SO42－①，不论做阴极，Hg2+，惰性电极：C，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，Al3+，氧化反应，叫电解，Ag+得e能力依次增强(除AuPt外的金属做电极放电能力﹥阴离子)失e能力依次减弱S2－，Cu，Mg2+，无新物质生成，还原反应，两者有本质区别，本身被氧化溶解，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，Au等，电解池电极材料2，也就在两极发生了氧化还原反应，然后写电极反应式：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O（电解化学方程式）2Cu＋O2↑+2H2S，