化学键、分子结构、晶体结构高三化学课件

拓展2P74示例，P4，化学键强弱对物质性质的影响①对于离子化合物（或离子晶体），如：原子晶体SiO2，由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：6，金刚石，共价键构成的物质:8，CO2，HClOD，NH4Cl，化学键：1，晶体结构一，CCl4，－CHO2，定义：注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，既有离子键又有非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质，稀有气体，只含有共价键而无范德华力的化合物:7，分类：离子键，如：HCl，BeCl2C，一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物，结构式电子式书写：离子化合物与共价化合物的书写区别训练1，5，下列分子中所有原子都满足最外层8e结构的是（）A，写出下列物质的电子式MgBr2，SiC等，SiO2，Na2Sx，定义：注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，熔沸点，不存在于分子之间；②与分子间作用力比较，分类：离子键，由离子键，化学键的表示：电子式，CaC2等，无化学键的物质：如：NH4Cl等，二氟化氙考题3及后面的拓展P74考题2P734，只含有极性共价键的物质：3，②对于共价化合物或非金属单质，下列说法正确的是（）A．非金属原子间不可能形成离子键B．金属原子不可能形成共价键C．构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键D．离子晶体中不可能含有共价键E．共价化合物中一定含有分子F．共价化合物中不可能含离子键一，PCl5B，HClO，高中化学总复习第五章物质结构元素周期律专题二化学键，CH3＋，只含非极性共价键的物质：2，结构式半径和电荷数半径和共用电子对数半径和电荷数离子化合物共价化合物思考：1，C6H6（苯）等，拓展1，N2，CS2等，如：Na2O2，阳离子同种非金属原子不同种非金属原子金属阳离子和自由电子静电作用共用电子对阳离子和自由电子强烈作用离子化合物离子化合物共价单质共价化合物金属单质电子式电子式，2，NH3，晶体硅等，OH－，共价键，共价键的强弱会影响物质的稳定性，共价键，N2，金属键比较三种化学键：阴，如：氩等，C2H2，金属键3，既有极性键又有非极性键的物质：4，Na2O2，不存在于分子之间；②与分子间作用力比较，如：H2O2，2，光气（COCl2）E，如：Ⅰ2，化学键：1，分子结构，CH3CH3，HF，离子键的强弱影响物质的稳定性，而对于原子晶体，