钠及其化合物复习高三化学课件

但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，在反应中极易失去这个电子，2）以氢氧化钠为例，实质是钠原子与其电离出的H+的反应，Na2C03+C02+H20=2NaHC03(2)制取Na2C03的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3，NH3至饱和行吗?)：NH3+H20+C02=NH4HC03NH4HCO3+NaCl=NaHC03↓+NH4Cl2NaHC03?=Na2CO3+C02↑+H20(制纯碱的工业方法)高考考点精析考点一金属钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，O2等)发生化合反应．(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应，NaHCO3的重要性质及典型计算；基本知识：1．Na的化学性质：Na与非金属反应:Na+O2=常温：Na2O（白色）点燃：Na2O2（淡黄色）Na与水反应：现象及原因；会分析氧化还原实质Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，再与水反应；Na与盐溶液反应：a与NaCl溶液反应b与NH4Cl溶液反应C与CuSO4溶液反应注意：Na在空气中的变化情况；2．Na2O和Na2O2：3．Na2CO3和NaHCO3〖小结〗难点点拨1过氧化钠与水，其反应现象，复习目标：1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算；2．掌握Na2O，②往饱和Na2CO3溶液中通入C02，Na2O2的重要性质及典型实验；3．掌握Na2CO3，酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子，S，过滤得到晶体，H202分解成H20和O22碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHC03的方法①减压低温蒸干NaHC03溶液，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体，了解重要的碱的性质和用途，所以单质钠具有强还原性．1．化合反应钠与非金属单质(X2，所以H+浓度不同，C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，水，乙醇，产物的结构和稳定性不同．2．置换反应钠可与酸(H+)，反应剧烈程度不同．3．与盐溶液反应金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H’，嵩明一中杨文清高考第一轮复习（元素化合物部分）——碱金属第一节钠及其化合物复习2006高考大纲要求：1）了解金属钠的物理性质，NaHC03遇热易分解，掌握钠和镁化学性质，其水溶液加热更易分解，了解钠的重要化合物，反应物用量，苯酚等发生置换反应，使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02，先与酸反应，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反，