高考复习：盐类水解新版课件

碱性，水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解二盐类水解的规律水解水解不水解强烈水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴，NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，KNO3的溶液显中性实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3H2ONH4++H2ONH3H2O+H+NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl氯化铵在溶液中的变化:一盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，以水的电离平衡为基础，水解的实质：破坏了水的电离平衡，Na2CO3的溶液显碱性NH4Cl，水解的条件：生成弱电解质，说明HCl，叫做盐类的水解，Al2(SO4)3的溶液显酸性NaCl，阳离子弱碱弱酸无弱酸，中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3结论：CH3COONa，结果怎么样？〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性，弱碱酸性碱性中性具体判断，