高三化学复习专题《硫酸》课件

二，化学性质：（1）强氧化性（常温下，可用作干燥剂，H2，如苯与浓硫酸反应，N2，但一般不能干燥性和_____性气体，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为，CO2，且质量分数越大其对应的密度也越大，跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—〖针对性训练〗1，硫酸的主要用途【知识要点】一，跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3，MgCO3，跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色，H2S，稀硫酸的化学性质（二元强酸）1，2，浓硫酸使石蕊试纸先变色，2，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）（3）脱水性：将某些化合物中氢，CO，跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5，氧按2:1原子个数比脱去，Cl2，Mg(OH)2，并___________以防_______________，易溶于水，【学习重点】浓硫酸的三大特性；稀硫酸的化学性质；硫酸工业的主要反应原理，后变色，NH3，HI，HBr，现有四份等质量等浓度的稀硫酸，MgO，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓)─C+H2SO4(浓)─H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─2，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，2，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：，化学性质：（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水，SO3等气体，3，〖针对性训练〗1，中学化学多媒体教学中学化学多媒体教学高三化学第一轮章节复习硫酸【学习目标】掌握浓硫酸的性质（吸水性，现有O2，浓硫酸的性质物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，其中不可用浓硫酸干燥的有，脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质；掌握硫酸根离子的检验方法；掌握硫酸工业的化学反应原理；了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程，铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，SO2，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为184g/cm3），向其中分别加入足量的Mg，稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中，这层铜绿可用化学方法除去，跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4，溶于水时放出大量的热，2，皮肤上一旦，